Duritatea apei și conținutul total de sare

Un aspect important al calității apei este conținutul general de sare și duritatea apei. Deși acești indicatori nu sunt toxicologici, ei au o mare influență asupra proprietăților organoleptice ale apei potabile, iar în cazul durității mari are influențe asupra apei pentru uz casnic

Conținutul total de sare

Conținutul de sare al apei este determinat în două moduri:

• conductometrie (TDS-meter) - măsurarea conductivității soluției;
• gravimetrie - determinarea masei de reziduu uscat după evaporare.

Conductometria vă permite să determinați cantitatea de substanțe ionogene dizolvate în apă (cele care dau particule încărcate - ioni) sau, cu alte cuvinte, sărurile dizolvate în apă.

Gravimetria arată câte substanțe se dizolvă în apă - atât cele încărcate, cât și cele care nu se descompun în ioni atunci când sunt dizolvate. Reziduul uscat evaporat include săruri anorganice (în principal calciu, magneziu, potasiu, sodiu, bicarbonați, cloruri și sulfați) și cantități mici de substanțe organice care se dizolvă în apă - adică conținutul total de sare.

Reziduul uscat oferă o idee despre gradul de mineralizare a apei. Apa cu un reziduu uscat de peste 1000 mg/l se numește mineralizată (de exemplu, marea,apa minerală), iar până la 1000 mg/l - proaspătă (de exemplu,apa de râu, apa de ploaie, apă glaciară). În celași timp, apa slab mineralizată se numește apă cu conținut de 50-100 mg/l, mineralizată satisfăcător-100-300 mg/l, mineralizată optim-300-500 mg/l și mineralizată 500-1000 mg/l.

Denumirile sărurilor constau din denumirile anionilor (elementele formatoare de acid) și denumirile cationilor. Numele sărurilor sunt de obicei asociate cu numele acizilor corespunzători.

Prezența și concentrația de sare în apă se datorează conținutului acesteia în izvoare, ape uzate, scurgeri sau deversare de furtuni urbane și ape uzate industriale. Sarea folosită în unele țări pentru a combate dezghețarea drumurilor poate afecta și conținutul general de sare al apei.

Concentrațiile mari de sare din apă provoacă senzații neplăcute consumatorilor chiar și disconfort. De exemplu, apa cu un conținut ridicat de cupru are un gust neplăcut, iar o concentrație mare de fier va face apa maro-gălbuie. Cu toate acestea, apa slab mineralizată nu are întotdeauna un gust bun.

Duritatea apei

Duritatea este conținutul de săruri de calciu (Ca2 +) și, într-o măsură mai mică, de magneziu (Mg2 +) și fier (Fe2 +) care pot precipita. Cationii monovalenți (sodiu Na+, potasiu K+) nu au această proprietate.

Există următoarele tipuri de duritate:

• Duritatea carbonatului rezultă din prezența bicarbonaților și carbonaților de calciu și magneziu (la pH> 8,3) în apă. O astfel de duritate se numește temporară deoarece este aproape complet eliminată prin fierberea apei. Când apa este încălzită, bicarbonatul se descompune prin precipitarea carbonatului de calciu (CaCo3) sau a carbonatului de magneziu (MgCo3), a dioxidului de carbon CO2 și a apei.

• Duritatea non-carbonată este cauzată de prezența sărurilor de calciu și magneziu, a acizilor tari (sulfați, nitrați, cloruri) și nu se elimină prin fierbere, de aceea este numită și duritate constantă.

• Duritatea totală este suma durității carbonatice și non-carbonate și este determinată de concentrația totală de ioni de calciu, magneziu și fier. Conținutul de fier este în general neglijat la calcularea durității.